Слили растворы, содержащие 80г гидроксида бария и 56,8г сульфата натрия. вычислите массу полученного осадка. выход продукта реакция равен 80% от теоретического.

134

136

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

odyvanchik22

Химия

4,6(26 оценок)

Дано m(ba(oh)2) = 80 g m(na2so4) = 56.8 g η = 80% m практ( m(ba(oh)2 = 171 g/mol n(ba(oh)2) = m/m = 80/171 = 0.47 mol m(na2so4) = 142 g/mol n(na2so4) = m/m = 56.8 / 142 = 0.4 mol n(ba(oh)2) > n(na2so4) ba(oh)2+na2so4--> baso4+2naoh m(baso4) = 233 g/mol n(na2so4) = n(baso4) = 0.4 mol m теор (baso4) = n*m = 0.4*233 = 93.2 g m практ (baso4) 93.2*80% / 100% = 74.56 g ответ 74.56 г

ekaterinasolda

Химия

4,7(9 оценок)

$\sf 1)~Ca(OH)_2 \xrightarrow{t^{\circ}C} CaO + H_2O.$
Малорастворимые в воде щёлочи (Ca(OH)₂, Sr(OH)₂) разлагаются при нагревании.
Продукты реакции : CaO — оксид кальция, H₂O — оксид водорода.
$\sf 2)~CaCO_3 \xrightarrow{t^{\circ}C} CaO + CO_2\uparrow.$
Продукты реакции : CaO — оксид кальция, СО₂ — оксид углерода (Ⅳ).
$\sf 3) ~ 2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^{\circ}C} Fe_2O_3 + 3H_2O.$
Нерастворимые в воде основания разлагаются при нагревании.
Продукты реакции : Fe₂O₃ — оксид железа (Ⅲ), H₂O — оксид водорода.
$\sf 4) ~ Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^{\circ}C} CuO + H_2O.$
Продукты реакции : CuO — оксид меди (Ⅱ), H₂O — оксид водорода.
$\sf 5) ~ H_2SiO_3 \xrightarrow{t^{\circ}C} SiO_2 + H_2O.$
Продукты реакции : SiO₂ — оксид кремния (Ⅳ), H₂O — оксид водорода.