Какая масса 4% раствора соляной кислоты вступила в реакцию с цинком, если при этом выделился водород объемом 4,48 литра.
292
433
Ответы на вопрос:
Zn + 2hcl = zncl2 + h 2↑ соотношение молей кислоты и водорода по реакции 2: 1 количество выделившегося н2 4,48/22,4=0,2моль кислоты вступило в реакцию 0,2*2=0,4моль м (нсі)=73г/моль масса 0,4 моль кислоты=0,4*73=29,2г
V(CO2)=6272 л
Объяснение:
Дано
m(C7H16)=4 кг
Найти:
V(CO2)-?
Решение
C7H16+12O2=7CO2+8H2O
n(C7H16)=m/M=4000/100=40 моль
n(CO2)=n(C7H16)*7=280 моль
V(CO2)=n*Vm=28*22.4=6272 л
Популярно: Химия
-
ByArts100001.05.2020 23:28
-
LedyKoshka28.05.2022 07:10
-
bhawk201718.07.2021 08:29
-
Lilifvg27.08.2021 20:31
-
arsenpolenov09.05.2020 05:52
-
anna228po31.10.2021 01:36
-
bestsoule02.06.2022 22:17
-
sergei1967120.07.2020 08:40
-
cherepd200507.06.2022 22:09
-
aleks163230.04.2022 21:50