Згорів вуглеводень 5.6г утворився оксид карбону 4 об'ємом 8.96л і вода масою 7.2г його відносна густина за азотом =1 знайдіть молекулярну формулу і дайте назву

184

306

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Sagidanovadi

Химия

4,4(28 оценок)

m (вугл)=5,6 г

v(со2)=8,96 л

m(н2о)=7,2 г

d(n2)=1

м(n2)=28 г/моль

формула n=m/m n=v/vm

1.знайдемо молярну масу речовини.

m(р-ни)=d*m(n2)= 1*28=28 г/моль

при горінні орг речовин увесь с переходить в вуглекислий газ, весь н переходить у воду, тому ми будемо знаходити маси і кількості цих елементів в продуктах горіння.

n=v/vm знаходимо кількість речовини со2 n(со2)=8,96/22,4=0,4 моль, n(со2)= n(с)=0,4 моль, m(с)=0,4*12=4,8 г

знаходимо кількість речовини н2о: n=m/m, n(н2о)=7,2/18=0,4 моль, n(н)=2*n(н2о)= 0,4*2=0,8 моль, m(н)=0,8*1=0,8 г

маса речовини, що згоріла 4,8 г+0,8 г=5,6 г

пишемо співвідношення кількостей атомів с: н=0,4: 0,8=1: 2 ,сн2 знайдем молярну масу м(сн2)=12+2=14, а у нас 28, значить речовина має (28/12=2) формулу с2н4 етен