Определить какая масса кристаллогидрата na2so4 * 10h2o. какой объем воды необходим для приготовления na2so4 (плотность 1,091 г на 1 мл). объем 3,85 л в котором w (na2so4) 30.152%

180

308

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

galstyangevorgp08o0o

Химия

4,7(14 оценок)

1) находим массу приготавливаемого раствора (3,85 л = 3850 мл): 3850 мл *1,091 г/мл = 4200,35 г 2) понятие 30,152% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 30,152 г вещества, на основании этого составляем пропорцию: 100 г раствора содержит 30,152 г соли 4200,35 г раствора х г соли х = 4200,35*30,152/100 = 1266,49 г соли 3) но растворяемая соль представляет собой кристаллогидрат, поэтому считаем молярные массы чистой соли и кристаллогидрата: м(na2so4) = 2*23 + 32 + 4*16 = 142 г/моль м (na2so4*10h2o) = 142 + 10*18 = 322 г/моль составляем пропорцию: 142 г ,49 г 322 г х г х = 322*1266,49/142 = 2871,9 г кристаллогидрата 4) масса готового раствора - 4200,35 г, значит масса воды равна: 4200,35 - 2871,9 = 1328,45 г т.к. плотность воды равнв 1 г/мл, то объем воды равен 1328,45 мл ответ: 2871,9 г кристаллогидрата и 1328,45 мл воды