При взаимодействии 200г раствора соляной кислоты с силикатом калия, образовался студенистый осадок m=8,4 г. найдите массовую долю кислоты в растворе.

114

146

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Dyadya11

Химия

4,6(32 оценок)

Дано: m(р-раhci)=200г. m(h₂sio₃)=8,4г. ω%( 1. 2hci + k₂sio₃=h₂sio₃↓ + 2kci 2. определим молярную массу кремниевой кислоты и количество вещества кремниевой кислоты в 8,4г.: m(h₂sio₃ )=2+28+48=78г./мольn(h₂sio₃)=m(h₂sio₃)÷ m(h₂sio₃)= мольn(h₂sio₃)=8,4г.÷78г./моль=0,1моль 3. анализируем уравнение реакции и сопоставляем с данными:

а) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1молькремниевой кислоты ;

б) по даным образовалось 0,1моль кремниевой кислоты, значит соляной кислоты потребуется 0,2моль.

n(hci)=0,2моль

3. определим молярную массу соляной кислоты и ее массу количеством вещества 0,2моль:

m(hci)= 1+35,5=36,5г./моль

m(hci)= n(hci)хm(hci)

m(hci)=0,2мольх36,5г./моль=7.3г.

4. определим массовую долю соляной кислоты:

ω%(hci)=m(hci)÷m(р-ра hci)×100%

ω%(hci)=7,3г.÷200г.×100%=3,65%

5. ответ: массовая доля соляной кислоты в растворе 3,65%

erisoeun

Химия

4,4(84 оценок)

K₂sio₃ + 2hcl → + 2kcl + h₂sio₃↓ h₂sio₃↓ - тот самый студенистый осадок 2hcl h₂sio₃ 36,5 г/моль · 2 78 г/моль m г. 8,4 г. (для начала находим массу соляной кислоты, которая была в растворе) г. (теперь находим массовую долю кислоты) ω = %