Рассчитайте объем аммиака (н.у.) который выделится из 20 грамм хлорида аммония при добавлении избытка раствора гидроксида кальция, если выход продукта реакции составляет 98% с дано,уравнением реакции и подробным решением

254

334

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nasibyannn

Химия

4,7(53 оценок)

Дано m(nh4cl)=20 г выход=98% v( найдем количество моль (nh4cl) ,n=m/m=20/53,5=0,374 моль, m(nh4cl)=53,5 г/моль, запишем уравнение реакции 2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3+2h2o 2 моль 2 моль соотношение (nh4cl) и (nh3)=2: 2, значит количество моль (nh3) будет таким же n=0,374 моль найдем объем (nh3) v=n*vm=0,374*22,4=8,374 л выход аммака составляет 98%(0,98), поэтому находим объем практический v(nh3)=0,98*8,374=8,2 л аммиака получили.

Fleepee

Химия

4,5(31 оценок)

S→h₂s→so₂→so₃→h₂so₄→baso₄ s+ h₂= h₂s h₂s+ 2o₂= so₂ + 2h₂o s⁺⁴o₂ + o₂°→s⁺⁶o₃⁻² s⁺⁴ -2e⁻→s⁺⁶ 2 2 восстановитель, процесс окисления 4 2o° +2x2e⁻ → 2o⁻² 4 1 окислитель, процесс восстановления 2so₂ + o₂=2so₃ so₃ + h₂o=h₂so₄ h₂so₄ + ba(oh)₂ = baso₄↓+ 2h₂o 2h⁺ + so₄²⁻ + ba²⁺ + 2oh = baso₄↓+ 2h₂o h₂so₄ + baci₂ = baso₄+ 2hci 2h⁺ + so₄²⁻ + ba²⁺ + 2ci = baso₄↓+ 2h⁺ + 2ci⁻ so₄²⁻ + ba²⁺ = baso₄↓