На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 32 раза (\gamma=2) ?
Ответы на вопрос:
в константу равновесия записывают только концентрации газов и жидкостей. посему константа равновесия первого процесса будет: k = [co2] - то есть концентрация co2. константа равновесия для обратного процесса равна k(обр) = 1/[co2], кстати всегда выполняется правило k(обратной) = 1/k. внимание! [co2] - это не просто концентрация углекислого газа, а _равновесная_ - то есть в условиях установившегося равновесия.
дополню насчет твердых веществ в константе равновесия - на самом деле, они тоже входят в выражение : но на практике используют "эффективные" или "" константы равновесия, в которые уже входят концентрации твердых веществ. то есть, концентрации твердых веществ считют постоянными во все время процесса, и вносят эти значения в число константы, т. к. умножение или деление постоянных величин дает новую постоянную величину : )
и еще можно написать аналитическое выражение для констант равновесия, т. к. на практике трудно мерить равновесные концентрации. итак, процесс находится в рановесии, когда энергия гиббса равно 0, то есть
0 = (дельта) g = (дельта) g(нулевое) + r*t*ln(k) откуда:
ln(k) = - (дельта) g(нулевое) / (r*t) = (t*(дельта) s(нулевое) - (дельта) h(нулевое) ) / (r*t)
где h - энтальпия, s - энтропия, т - температура.
из ln(k) сама константа находится, взяв экспоненту от выражения из правой части равенства : )
так что из табличных значений энтропии и энтальпии находится k равновесия для любой температуры.
удачи!
Популярно: Химия
-
vihareva0827.08.2022 17:36
-
Bagdan11217.04.2020 14:01
-
VADIMSTRENDG03.09.2020 09:08
-
Ani3253605.11.2021 07:05
-
Kisha1234526.05.2020 21:36
-
keksvanil10.04.2020 11:14
-
mama148814.04.2020 17:55
-
redf0x009.05.2021 19:39
-
Masha13468908.05.2020 21:16
-
Ди123328.04.2023 03:57