1. определите объем полученного кислорода, если в реакцию вступило 7 л фосфина ph3. ph3+o2=p2o5+h2o 2. рассчитайте, какая масса иода получится из 467,6 г иодида калия в результате реакции cuso4+ki=cui+i2+k2so4 3. какая масса озона образуется из 13,44 л кислорода? o2=o3

191

250

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Аляяяя0604

Химия

4,6(74 оценок)

1) 2ph3 + 4o2 =t= p2o5 + 3h2on(ph3) = v/vm = 7л / 22,4 л/моль = 0,3125 мольn(o2) = 2n(ph3) = 0,625 моль - по уравнению хим.реакцииv(o2) = n*vm = 0,625 моль * 22,4 л/моль = 14 лответ: 14 л2) 2cuso4 + 4ki = 2cui + i2 + 2k2so4n(ki) = m/m = 467,6г / 166 г/моль = 2,817 мольn(i2) = 0,25n(ki) = 0,70425 моль - по уравнению хим.реакцииm(i2) = n*m = 0,70425 моль * 254 г/моль = 178, 88 г ответ: 178, 88 г3) 3о2 = 2о3 n(o2) = v/vm = 13,44л / 22,4 л/моль = 0,6 моль x = 0,4 n(o3) = 0,4 моль m(o3) = n*m = 0,4 моль * 48 г/моль = 19,2 г ответ: 19,2 г