Аммиак, объемом 11,2 л (н.у.) пропустили в раствор, содержащий 35 г азотной кислоты. определите массы веществ, находящихся в растворе после окончания реакции. это правильный ответ: nh3+hno3=nh4no3 количество вещ-ва аммиака= 11,2л/22,4л/моль=0,5моль количество вещ-ва азотной кислоты = 35г/63г/моль=0,5моль масса nh4no3=0,5моль*80г/моль=40г ?

175

421

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

karina847

Химия

4,5(12 оценок)

Да, всё верно. не забудьте только оформить , как надо: дано, решение,найти

Каринакарина111

Химия

4,7(50 оценок)

Дано v(nh3)=4.48 l v( n( 4.48 x 4nh3+5o2--> 4no+6h2o 4mol 5mol v(o2)=4.48*5 / 4 = 5.6 l n(o2)=v(o2)/vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 mol ответ 5.6 л, 0.25 моль

150 000+ пользователей

Оформить подписку