Из известняка массой 125 г.,содержащий 20% примяси, получили оксид кальция массой 42кг. определить массовую долю выхода оксида.

133

347

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

fatima52

Химия

4,8(5 оценок)

Caco3(t)=cao+co2 1)находим массу чистого caco3 m(caco3)=m(смеси)*w=125*0.8=100г 2) находим количество вещества n(caco3)=m/m=100/100=1 моль 3)n(caco3)=n(cao)=1 моль 4) значит теоретическая масса оксида : m(cao)=1*56=56г 5)массовая доля выхода=м(практ)/м(теор)*100% массовая доля=42/56*100%=74%