При сжигании 8,1 г углеводорода получили 26,4 углекислого газа и 81г воды.найти малекулярную формулу этого углеводорода,если относительная плотность этого вещества по водороду равна 27. , !

172

191

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Aqvtttt

Химия

4,6(100 оценок)

Дано: m (в-ва) = 8,1 г m(co2) = 26,4 г m (h2o) = 81 г вероятно по условию должно быть 8,1 г d(h2) = 27 решение: m(в-ва) = d(h2) ∙ m(h2)= 27 ∙ 2 = 54 8,1 г 26,4 г 8,1 г cxhy + o2 = xco2 + y/2h2o 54 г х∙44 г 9 ∙ у 8,1 г 26,4 г 54 г х∙44 г х = 54 г ∙ 26,4 г\ 8,1 г ∙ 44 г = 4 8,1 г 8,1 г 54 г 9 ∙ у г у = 54 г ∙ 8,1 г\ 8,1 г ∙ 9 г = 6 х: y = 4: 6 = cxhy = c4h6 ответ: c4h6 (бутин)