Регистрация
20071218hi
15.04.2021 00:50
Химия
Есть ответ 👍

Через избыток серной кислоты пропустили 8,96 л nh3 определите массу получ. соли если выход продукта 70%. решите 50

115
122
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Kastrulya1
Kastrulya1
4,5(77 оценок)
1) ур-ие реакции:     2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4  2) опр. массу 1 моля образующейся соли:     2*14 + 8*1 + 32 + 4*16 = 132 г/моль. 3) по ур-ию реакции видно, что при взаимодействии 2 молей nh3 получается 1 моль (132 г) соли.    а 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л, значит 2 моля - это 44,8 л. составляем пропорцию:       44,8 л nh3 образует 132 г соли       8,96 л nh3 г соли       х = 8,96*132/44,8 = 26,4 г    - это теоретический выход. 4) опр. практический выход:       26,4 г  100%           х г 70%        х = 26,4*70/100 = 18,48 г ответ: 18,48 г  соли.  
suslik030715
suslik030715
4,6(11 оценок)

S+O2=SO2

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2SO4

H2SO4(разб.)+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

H2SO4=Получить из BaSO4 не получится, т.к. не реагирует с кислотами

Популярно: Химия