Расчитайте массу гидрофосфата натрия, которая образовалась при взаимодействии расствора naoh=280 г с массовой долей=3 процента фосфорной кислотой(na2hpo4)

209

436

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Mandjiev

Химия

4,7(37 оценок)

Дано: m(p-pa naoh) = 280 г ω(naoh) = 3% или 0,03 найти: m( m(naoh) = m(p-panaoh)*ω(naoh) = 280 г*0,03 = 8,4 г m(naoh) = 40 г/моль n(naoh) = m/m = 8,4 г/40 г/моль = 0,21 моль m(na2hpo4) = 142 г/моль 2naoh + h3po4 = na2hpo4 + 2h2o из ухр следует, что n(na2hpo4) =0,5n(naoh) n(na2hpo4) = 0,5*0,21 моль = 0,105 моль m(na2hpo4) = n*m = 0,105 моль*142 г/моль = 14,91 г ответ: 14,91 г