К120 мл 12,8 - процентного раствора гидроксида натрия плотностью 1,14 гр/мл добавили 150 мл 16-процентного раствора азотной кислоты плотностью 1,09 гр/мл. определите массу образовавшейся соли

244

495

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

taras9877

Химия

4,5(38 оценок)

Дано: m(р-раnaoh)=120мл. ω%(naoh)=12,8% ρ=1,14г./мл. m(р-раhno₃)=150мл. ω%(hno₃)=16% ρ=1,09г./мл. m( 1. определим сначала массу гидроксида натрия и массу азотной кислоты, используя формулу: ρ=m÷v, отсюда определим массу m=ρ×v а) m(naoh)=ρ×v(naoh) m(naoh)=1,14г./мл.× 120мл.=136,8г. б) m(hno₃)=ρ×v(hno₃) m(hno₃)=1,09г./мл.х 150мл.=163,5г. 2. определим массу гидроксида натрия в 136,8г.12,8% раствора и массу азотной кислоты в 163,5г. 16% раствора по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100% а) m(naoh)=ω%(naoh)×m(р-раnaoh)÷100% m(naoh)=12,8%×136,8г.÷100%=17,51г. б) m(hno₃)=ω%×m(р-раhno₃)÷100% m(hno₃)=16%×163,5г.÷100%=26,16г. 3. опредедим: . молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 17,51г и молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 26,16г.: а) m(naoh)=23+16+1=40г./моль n(naoh)=m(naoh)÷m(naoh) n(naoh)=17,51г÷40г./моль=0,44моль б) m(hno₃)=1+14+16×3=63г./моль n(hno₃)=m(hno₃)÷m(hno₃) n(hno₃)=26,16г.÷63г./моль=0,42моль 4. запишем уравнение реакции: naoh + hno₃ = nano₃ + h₂o по уравнению реакции: n(naoh)=1моль, n(hno₃)=1моль, n(nano₃)=1моль, по условию : n(naoh)=0,44моль, n(hno₃)=0,42моль, значит гидроксид натрия находится в избытке, используем данные по азотной кислоте: n(hno₃)=0,42моль, значит образуется количество вещества соли нитрата натрия тоже 0,42моль n(nano₃)=0,42моль, 5. определим молярную массу нитрата натрия и его массу количеством вещества 0,42моль: m(nano₃)=23+14+16х3=85г./моль m(nano₃)=n(nano₃)x m(nano₃) m(nano₃)=0,42мольх85г./моль=35,7г. 6. ответ: при взаимодействии 120 мл 12,8%раствора гидроксида натрия плотностью 1,14 гр/мл со 150 мл 16%раствора азотной кислоты плотностью 1,09 гр/мл образовалась соль нитрат натрия массой 35,7г.