1) в две пробирки положите по одинаковому кусочку цинка. в одну из пробирок прилейте немного 10%-ного раствора соляной кислоты. в другую пробирку прилейте столько же 20 -ного раствора соляной кислоты. что вы наблюдаете? в какой пробирке скорость выше? сделайте вывод, как влияет концентрация реагирующих веществ на скорость реакции. 2)в одну пробирку насыпьте немного порошка железа, в другую – железную кнопку. прилейте к обеим пробиркам одинаковое количество раствора соляной кислоты. что вы наблюдаете? в какой пробирке скорость выше? сделайте вывод, как влияет площадь соприкосновения (мера измельчения) реагирующих веществ на скорость реакции.

138

209

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

olgakunitskaya

Химия

4,7(16 оценок)

1) наблюдение: во второй пробирке газ выделяется интенсивнее. вывод: скорость реакции выше там, где концентрация одного из реагирующих веществ выше. 2) наблюдение: газ интенсивнее выделяется в пробирке, в которой находился порошок железа. вывод: скорость хим реакции прямо пропорциональна площади поверхности реагирующих веществ

GrigoriyPokoti

Химия

4,6(51 оценок)

1) в обоих пробирках наблюдается выделение бесцветного газа (водорода), но в пробирке, куда прилили 20% раствор соляной кислоты, газ будет выделятся интенсивнее. с 10% раствором соляной кислоты цинк будет реагировать дольше и менее интенсивно. вывод: чем выше концентрация веществ, тем больше скорость реакции 2) в обоих пробирках наблюдается выделение бесцветного газа (водорода), но в пробирке, где находится порошок железа, газ будет выделятся интенсивнее. железная кнопка будет реагировать с соляной кислотой дольше. вывод: чем больше площадь поверхности реагирующих веществ, тем больше скорость реакции