Ответы на вопрос:
ионное равновесие, как и любое другое, смещается при изменении концентрации одного из ионов. например, если в раствор уксусной (этановой) кислоты, диссоциирующей по уравнению
ch3coohh+ + ch3coo–
ввести какую-либо соль этой кислоты и тем самым увеличить концентрацию ионов ch3coo–, то в соответствии с принципом ле-шателье * равновесие смещается влево. отсюда следует, что введение в раствор слабого электролита * одноименных ионов (т.е. ионов, одинаковых с одним из ионов электролита) уменьшает степень диссоциации * этого электролита.
аналогично нарушается равновесие в случае малорастворимого электролита (соли). например, если к насыщенному раствору сульфата кальция caso4 добавить другой, хорошо растворимый сульфат (k2so4), то вследствие увеличения концентрации ионов so42– равновесие сместится в сторону образования кристаллов (образуется осадок caso4). этот процесс прекратится, когда произведение концентраций [ca2+] и [so42–] станет равно произведению растворимости *, т.е. установится новое состояние равновесия.
на основании рассмотренных примеров можно сделать следующий вывод: реакции в растворах электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ. из этого, в частности, следует, что сильные кислоты вытесняют слабые из растворов их солей:
ch3coona + hcl = ch3cooh + nacl
суть этой реакции более точно отражается ионно-молекулярным уравнением, где формулы слабых электролитов записаны в виде молекул, а сильных – в виде ионов:
ch3coo– + na+ + h+ + cl– = ch3cooh + na+ + cl–
или в сокращенном виде:
ch3coo– + h+ = ch3coohПопулярно: Химия
-
galikhina200613.04.2021 02:48
-
prostochel430.11.2022 17:47
-
McMamon04.01.2021 02:45
-
svetaobukhova120.01.2023 02:20
-
ниро430.06.2021 14:53
-
thebilryto085429.02.2020 17:06
-
даша08427.01.2020 22:33
-
рома134116.01.2022 13:31
-
StesnyaШka19.06.2021 12:53
-
abagvandmip0agkq30.03.2023 05:25