Фосфор, количественно выделенный из 31 г фосфата кальция, окислен в атмосфере кислорода. полученное вещество растворено в 200 мл 1,5 м раствора гидроксида калия. какие соли и в каких количествах содержатся в полученном растворе?

194

208

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Katuhaazaza

Химия

4,8(83 оценок)

Определяем количество фосфора, который выделили из фосфата кальция сa3(ро4)2 > 2 p n(p) = 2 * m(ca3(po4)2) / m(ca3(po4)2) = 2 * 31 / 310 = 0,2 моль из уравнения реакции 4 р + 5 о2 = 2 р2о5 определим количество оксида фосфора (v): n(p2o5) = 1/2 * n(p) = 1/2 * 0,2 = 0,1 моль количество гидроксида калия в растворе: см (кон) = n(koh) / v(р-ра) n(koh) = cм (koh) * v(р-ра) = 1,5 * 0,200 = 0,3 моль т. о. мольное соотношение гидроксида калия и оксида фосфора (v) равно 3 : 1. составляем уравнения реакции оксида фосфора (v) с гидроксидом калия: 6 кон + р2о5 = 2 к3ро4 + 3 н2о (соотношение 6 : 1) 4 кон + р2о5 = 2 к2нро4 + н2о (соотношение 4 : 1) 2 кон + р2о5 + н2о = 2 кн2ро4 (соотношение 2 : 1) т. о. при мольном соотношение гидроксида калия и оксида фосфора (v) 3 : 1 в растворе будут присутствовать две соли дигидрофосфат и гидрофосфат калия и с учетом соотношения суммарное уравнение реакции можно записать так: 3 кон + р2о5 = кн2ро4 + к2нро4 из уравнения реакции 3 кон + р2о5 = кн2ро4 + к2нро4 определим количество дигидрофосфата и гидрофосфат калия: n(кн2ро4) = n(р2о5) = 0,1 моль n(к2нро4) = n(р2о5) = 0,1 моль.