Спо 9 класс, . буду . дано: m(h3po4)р-р = 100 г массовая доля вещества (h3po4)=46% уравнение - h3po4 +3naoh = na3po4 + 3h2o найти ! m(na3po4) = ?

241

423

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nagibala09Никичан

Химия

4,7(11 оценок)

Спочатку знайдемо масу розчиненої речовини : m= 100*46/100 = 46г молярна маса h3po4 = 98. молярна маса na3po4 = 164 .тепер можемо знайти mna3po4 = > 46/98 = x/164 звідси 98х=46*164, х=76,9

кирилл22895

Химия

4,5(54 оценок)

из закона постоянства состава вещества и кратных отношений (дж. дальтон, 1804) следует, что вещества реагируют друг с другом строго в определённых количествах и образуются также в строго определённых кол-вах.

в воде массовые части водорода и кислорода относятся как 1 : 8. если принять эквивалент водорода за единицу, а кислорода за 8, то эквивалентом любого другого вещества будет весовая часть вещества, присоединяющая или замещающая одну весовую часть водорода или восемь весовых частей кислорода.

закон рихтера (1800): "массы реагирующих веществ пропорциальны эквивалентам реагирующим веществ".

m1/э1 = m2/э2

пусть реагирует некоторой металл me массой 1,28 г, а объём водорода равен 0,38 л, но это объём при 21 градусах и давлении 104,5 кпа, а газовые законы в нормальных условиях, т.е. нужно использовать объединённый газовый закон бойля-мариотта - гей-люссака, или уравнение клапейрона:

pv/t = p0vo/тo, где обозначения с нулём - это параметры при нормальных условиях:

104,5 кпа * 0,38/294 к = 101,3 кпа * vo/ 273

vo = 0, 34 л

v(h2) = 0,34/22,4 л/моль = 0,015 моль

m(h2) = 0,015 * 2 г/моль = 0,03 г

по закону экивалентов:

1,28/э = 0,03/2

э = 85 г/моль (это и есть экивалентная масса).

для определения атомной массы металла воспользуемся формулой:

атомная масса = эквивалентная масса * валентность

при валентности 1 атомная масса равна 85 (она же молярная). это рубидий rb.