К296 гр с массовой долей нитрата магния 16% добавили избыток раствора фосфорной кислоты вычислите массу осадка 2 продукт азотная кислота

203

237

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ismashoma

Химия

4,6(100 оценок)

Составим уравнение реакции: 3mg(no3)2+2h3po4=mg3(po4)2↓+6hno3 найдём массу нитрата магния: 296*16%/100% = 47.36 г. найдём количество вещества нитрата магния: 47,36 г/ 148 г/моль = 0,32 моль найдем количество вещества фосфата магния (осадка) = 0,1 моль найдём массу осадка: 0,1 моль * 262 г/моль =26,2 г.

егорка93

Химия

4,5(20 оценок)

H2so4+2naoh=na2so4+2h2o m(h2so4)=50 x 24,5/100=12,25 г. v(h2so4)=12,25/98=0,125 моль по уравнению реакции: v(h2so4)= 2v(naoh)=0,25 моль m(naoh)=0,25 x 40= 10 г. ответ: г реакция нейтрализации - это реакция между основанием и кислотой, с образованием воды и соли(кислота нейтрализует основание и наоборот,об этом свидетельствует образование воды)