Вычислите объем бурого газа который образуется при взаимодействии цинка массой 6,5 с концентрированной азотной кислотной при нормальных условиях

165

338

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

персик08

Химия

4,5(45 оценок)

Запишем уравнение реакции: zn+2hno3(конц.)= zn(no3)2+h2 найдём количество вещества цинка n(zn)=6,5г/65 г/моль= 01 моль по уравнению найдём моли h2= 0,1 моль и найдём объём газа: 0,1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л. ответ: 2,24 л. вроде так : )

Artemgood

Химия

4,6(13 оценок)

А)cuso4+> na2so4+cu(oh)2 cu+so4+2na+> 2na+so4+cu(oh)2 cu+> cu(oh)2 б)2na3po4+3pb(no3)> 6nano3+pb3(po4)2 6na+2po4+3pb+> 6na+6no3+pb3(po4)2 2po4+> pb3(po4)2 в)na2s+> ag2s+2nano3 2na+s+2ag+2no3--> ag2s+2na+2no3 s+> ag2s