При сгорании 11,7г ароматического углеводорода образовалось 39,17г оксида углерода(iv). рассчитайте относительную плотность паров этого углеводорода по азоту(н.

159

314

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

SuperMan87

Химия

4,4(67 оценок)

Дано: m(cnhn) = 11,7 г m(co2)= 39,17 г найти: d( m(co2)= 44 г/моль n(co2) = m/m = 39.17 г/44 г/моль = 0,9 моль m(c) = n(c)*m(c) = 0.9 моль*12 г/моль = 10,8 г m(h)= 11.7-10.8 = 0.9 r n(h)= 0,9 г/1 г/моль = 0,9 простейшая формула с: н = 0,9: 0,9 = 1: 1 возьмем первый гомолог ароматических углеводородов с6н6 м(c6h6) = 78 г/моль d(n2) = m(c6h6)/m(n2) = 78/28 = 2,786 ответ: 2,786