3. при сгорании органического вещества объемом 5,6 л получен углекислый газ объемом 16,8 л и 13,5 г воды. плотность паров неизвестного вещества по водороду равна 21. выведите молекулярную формулу вещества.

166

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

тамусік

Химия

4,4(16 оценок)

v (в-ва)=5,6 л

v(со2)=16,8 л

m(н2о)=13,5 г

d(н2)=21

м(н2)=2 г/моль

формула-? n=m/m n=v/vm

1.найдем молярную массу вещества его количество и массу

m(в-ва)=d*m(н2)= 21*2=42 г/моль n=5,6/22,4=0,25 моль m=42*0,25=10,5 г

при горении орг веществ весь с переходит в углекислый газ, весь н переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения.

х г 16,8 л

с→ со2 х=16,8*12/22,4=9 г с

12 г 22,4 л

у г 13,5 г

2н→н2о у= 13,5*2/18=1,5 г н всего 9+1,5=10,5 г

2 г 18 г

вещество состоит из с н

пишем соотношения количеств с: н: о= 9/12 : 1,5/1 =0,75 : 1,5=1: 2 сн2 найдем молярную массу этой частицы м(сн2)=12+2=14, а у нас 42, значит 42/14=3

с3н6