Вычислите массу соли образующейся при взаимодействии 71 г 10% сульфата натрия с хлоридом бария

138

317

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

инна1903

Химия

4,4(26 оценок)

Na2so4+bacl2=baso4+2nacl m(na2so4)=71*10/100=7,1 грамм. n(na2so4)=7,1/142=0,05 моль. n(na2so4)=n(nacl)=1: 2, т.е n(nacl)=2*0,05=0,1 m(nacl)=0,1*58=5,8 грамм. так как ты не указал какой именно соли, их тут две, я найду массу обоих. m(baso4)=0,05*233=11,65 грамм. ответ: m(na2so4)=5,8 грамм, m(baso4)=11,65 грамм.