Рассчитайте объем 30%-ного гидроксида натрия (р=1,332 г/мл), необходимого для растворения 20,4 г оксида алюминия, по реакции al2o3+6naoh=2na3alo3+3h2o

192

437

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

енот252

Химия

4,5(31 оценок)

Дано: w((naoh)=30% p(naoh)=1,332г/мл m(al2o3)=20,4г v(naoh)=? mr(al2o3)= 102г/моль m(al2o3)= 102г mr(naoh)=40г/моль m(naoh)=240г 20, х=48г m= v×w×p / 100% v= m×100% / w×p v=48г ×100% / 30% × 1,332г/мл= 120,1мл

2o2o

Химия

4,6(37 оценок)

2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o so2 + 2naoh = na2so3 + h2o n(h2s) = v/vm = 44,8/22.4 = 2 моль n(so2) = n(h2s) = 2 моль m(р-ра naoh) = 250 мл * 1,28 г/мл = 320 г m(р.в. naoh) = 0,25*320 = 80 г n(naoh) = m/m = 80г/40 г/моль = 2 моль по уравнению второй реакции видно, что гидроксида натрия долюжно быть в два раза больше, чем оксида серы, однако их количества равны. значит, гидроксид натрия в недостатке. считаем по недостатку: n(na2so3) = 0,5n(naoh) = 0,5*2 моль = 1 моль m(na2so3) = n*m = 1моль * 126 г/моль = 126 г ответ: 126 г