Гликоген как депо энергии. как долго могут летать промысловые птицы? еще с древних времен было известно, что такие промысловые птицы, как куропатки, перепела и фазаны быстро устают. греческий ксенофон (434-355 до н. э.) писал: «дрофу можно легко поймать, если ее внезапно вспугнуть, поскольку, подобно куропатке, она улететь далеко не может и быстро устает; мясо ее изумительно вкусно». летательные мышцы промысловых птиц почти полностью обеспечиваются энергией за счет распада глюкозо-1-фосфата (см. гликолиз, п. 15), который образуется при расщеплении накопленного в мышцах гликогена под действием гликогенфосфорилазы. скорость выработки энергии во время полета (в форме атр) лимитируется скоростью распада гликогена. во время «панического полета» скорость распада гликогена у промысловых птиц высока и составляет около 120 мкмоль/мин глюкозо-1-фосфата в расчете на 1 г сырой ткани. рассчитайте, как долго могут лететь промысловые птицы, если известно, что в их летательных мышцах содержится около 0,35% гликогена (по весу).

266

486

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sawulja123D

Химия

4,8(48 оценок)

Есть

VarDim126

Химия

4,4(84 оценок)

1. а) pb⁺²(n⁺⁵o₃⁻²)₂ → pb⁺²o⁻² + n⁺⁴o₂⁻² + o₂⁰ n⁺⁵ + 1e → n⁺⁴ окислитель | 4 2o⁻² - 4e → 2o⁰ восстановитель | 1 2pb(no₃)₂ → 2pbo + 4no₂ + o₂ окислитель азот, восстановитель кислород. внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция. б) k⁺¹o⁻²h⁺¹ + cl₂⁰ → k⁺¹cl⁺⁵o₃⁻² + k⁺¹cl⁻¹ + h₂⁺¹o⁻² 2cl⁰ - 10e → 2cl⁺⁵ восстановитель | 1 2cl⁰ + 2e → 2cl⁻¹ окислитель | 5 6koh + 3cl₂ → kclo₃ + 5kcl + 3h₂o хлор выступает в роли окислителя и восстановителя. реакция диспропорционирования. в) k⁺¹mn⁺⁷o₄⁻² + k⁺¹o⁻²h⁺¹ → k₂⁺¹mn⁺⁶o₄⁻² + o₂⁰ + h₂⁺¹o⁻² mn⁺⁷ +1e → mn⁺⁶ окислитель | 4 2o⁻² - 4e → 2o⁰ восстановитель | 1 4kmno₄ + 4koh → 4k₂mno₄ + o₂ + 2h₂o марганец окислитель, кислород восстановитель. межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция. 2. дано: m(hmno₄)p-p = 80г w(hmno₄) = 20% = 0,20 найти: m(mno₂) решение: m(hmno₄) = 80×0,20 = 16г марганцевая кислота разлагается по разному, в зависимости от условий. но на оксид марганца (iv) с выделением кислорода: 4hmno₄ → 4mno₂ + 3o₂ + 2h₂o mr(hmno₄) = 120 г/моль (по реакции умножаем на 4 (т.к. 4hmno₄) = 480) mr(mno₂) = 87 г/моль (по реакции 348) m(mno₂) = (16×348)÷480 = 11,6г ответ: m(mno₂) = 11,6г решается по принципу пропорции: где масса нужного нам вещества (m(mno₂)) берется за х и дробь решается : m(mno₂) = где m это масса данная по условию (у нас 16г кислоты и х г оксида), а m₁ масса вещества по реакции с учетом коэффициента вещества, то есть m₁ = n×mr, например m₁(mno₂) = 4 моль по реакции × 97 г/моль = 348г. надеюсь понятно)