Вреакцию вступили, нетрат железа(2) масса 12,8г и гидроксид калия. расчитайте массу осадка. прошу

240

455

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tanyainua

Химия

4,5(23 оценок)

Дано: m[fe(no₃)₂]=12,8г. m( 1. определим молярную массу нитрата железа(ll) и его количество вещества в 12,8г.: m[fe(no₃)₂]=56+(14+16х3)х2=180г./моль n[fe(no₃)₂]=m[fe(no₃)₂]÷m[fe(no₃)₂] n[fe(no₃)₂]=12,8г.÷180г./моль=0,07моль 2. запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата железа(ll) с гидроксидом калия: fe(no₃)₂ + 2koh = 2kno₃ + fe(oh)₂↓ по уравнению реакции из 1моль нитрата железа(ll) образуется 1моль осадка гидроксида железа(ll). по условию в реакцию вступает 0,07моль нитрата железа(ll), значит и осадка гидроксида железа(ll) тоже образуется 0,07моль. n[fe(no₃)₂]=n[fe(oh)₂]= 0,07моль. 3. определим молярную массу гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,07моль: m[fe(oh)₂]=56+(16+1)х2 =90г./моль m[fe(oh)₂]=n[fe(oh)₂]×m[fe(oh)₂] m[fe(oh)₂]=0,07моль×90г./моль=6,3г. 4. ответ: из 12,8г. нитрата железа(ll) при взаимодействии с гидроксидом калия образуется осадок гидроксида железа(ll) массой 6,3г.

Arcator

Химия

4,5(60 оценок)

Nh4no3 + koh = kno3 + h2o + nh3 m(koh) = m(раствораkoh) * ω = 56*0.1=5.6 г n(koh) = m/m= 5.6/56 = 0.1 моль из уравнения реакции: n(nh3) = 0.1*1/1 = 0.1 моль v(nh3) = n*vm = 0.1*22.4 = 2.24 л