Визначте молекулярну формулу вуглеводню,масова частка карбону в якому дорівнює 80%,а його густина за воднем-15 установіть формулу алкану,якщо його порція кількістю речовини 0.25 моль має масу 25 г.

119

277

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

myopinionnn7

Химия

4,7(30 оценок)

1. w(с)= 80%

d(н2)= 15

формула -? молярна маса м= d(н2)*м(н2)=15*2=30 г/моль

w(н)=100-80=20%

находимо співвідношення кількості атомів с: н=80/12 : 20/1 =6,7 : 20=1: 3

частинка має склад сн3, її молярна маса м(сн3)=12+3=15, а у нас 30, значить потрібно подвоїти кількість атомів і одержимо с2н6 - етан2. m(сnh2n+2)=25 г г

n(сnh2n+2)=0,25 моль

сnh2n+2 -? найдемо молярну масу алкану

0,25 моль важить 25 г

1 моль важить х г х=25*1/0,25=100 г/моль

м(сnh2n+2)=100 г/моль, ar(c)=12, ar(h)=1 підставляємо атомні маси і складаємо рівняння знаходження молярної маси

12*n + 2n*1 +2= 100, 14n=98, n=98/14= 7

с7н16 гептан

неведимка17108

Химия

4,7(86 оценок)

ответ:Розглянемо рівняння хімічної реакції між купрум(II) гідроксидом та хлоридною кислотою:

Cu(OH)2 + 2 HCl -> CuCl2 + 2 H2O

З рівняння видно, що одна молекула купрум(II) гідроксиду реагує з двома молекулами хлоридної кислоти і утворюється одна молекула купрум(II) хлориду. Тому, щоб знайти масу купрум(II) хлориду, який утвориться, спочатку потрібно визначити кількість молей купрум(II) гідроксиду.

Кількість молей купрум(II) гідроксиду можна знайти, розділивши масу на молекулярну масу:

n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2)

n(Cu(OH)2) = 16.3 г / 97.56 г/моль = 0.167 моль

Оскільки хлоридна кислота є достатньою для реакції з усім купрум(II) гідроксидом, кількість молей хлоридної кислоти, яка реагує, дорівнює кількості молей купрум(II) гідроксиду:

n(HCl) = 2n(Cu(OH)2) = 2 × 0.167 моль = 0.334 моль

Тепер можна визначити масу купрум(II) хлориду, використовуючи його молекулярну масу:

m(CuCl2) = n(CuCl2) × M(CuCl2)

m(CuCl2) = n(HCl) × M(CuCl2) / 2

m(CuCl2) = 0.334 моль × 134.45 г/моль / 2 = 22.6 г

Отже, маса купрум(II) хлориду, який утвориться при цій реакції, дорівнює 22.6 г.

Объяснение: