Уравняйте методом электронного , укажите окислитель и восстановитель. ,подробнее so2+k2cr2o7+h2so4→k2so4+cr2(so4)3+h2o i2+agno3+h2o→agio3+agi+hno3

103

423

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Арбуз2200047

Химия

4,8(81 оценок)

3so2+k2cr2o7+h2so4→k2so4+cr2(so4)3+h2o s4+ отдаёт 2 электрона →s6+ cr6+ принимает 3 эл-на →cr3+ общий знаменатель 6, поэтому серу (восстановитель) умножаем на 3, а хром (окислитель) умножаем на 2. но так как в молекуле бихромата и так уже есть 2 атома хрома, дополнительно множитель перед бихроматом не ставим. 3i2+6agno3+3h2o→agio3+5agi+6hno3 в этой реакции йод является и восстановителем до i5+, и окислителем до i1-. i2-10ē→2i5+ i2+2ē→2i1- общий знаменатель 5. i- умножаем на 5, а i5+ умножаем на 1.

nastusya0307

Химия

4,5(39 оценок)

Из компонентов данной смеси с соляной кислотой взаимодействует только железо , поэтому определим его количество в смеси: х 6,72л fe + 2hcl = fecl2 + h2 56 22,4л х= 56*6,72/22,4 = 16,8 г железа 2. со щелочью из компонентов смеси реагируют железо и кремний по реакциям: fe + 2naoh + 2h2o = na2[fe(oh)4]осадок + н2газ si+2naoh + h2o = na2sio3 + 2h2 определим количество водорода, выделившееся за счет взаимодействия со щелочью железа: 16.8г хл fe + 2naoh + 2h2o = na2sio3 + h2 56г 22,4л отсюда х= 16,8*22,4/56 = 6,72 л, тогда (10,08л -6,72л)= 3,36л - это количество водорода, выделившегося при взаимодействии щелочи с кремнием: хг 3,36л si + 2naoh + h2o = na2sio3 + 2h2 28,08 2*22,4 отсюда х = 28,08*3,36/2*22,4 = 2,1грамма кремния 3. определим массу меди в смеси мcu = 46,1 - 16,8 - 2,1 = 27,2 грамма меди или в %-ном выражении: 46,1 100% 27,2 г х%, отсюда х = 27,2*100/46,1 = 59,0%