Сорганической . я в совсем дерево! хотя бы первое. 1. составьте структурные формулы алифатических изомеров, соответствующих формуле c5h9br. назовите соединения. к какому классу органических соединений относятся данные изомеры? 2. из 1 - бромбутана получите бутелен - 2. напишите уравнения реакций. укажите условия их протекания. назовите, полученные в ходе превращений, соединения. 3. выведете формулу янтарной кислоты на основании следующих данных: углевода - 40,68%, водорода - 5,08% и кислорода - 54,24%. янтарная кислота образует с натрием две соли: кислую и нейтральную. 4. определите строение вещества c5h12o, если известно, что с метилмагнийиодидом оно дает метан, реагирует с металлическим натрием, легко окисляется, а при жестком окислении дает смесь муравьиной, пропионовой и масляной кислоты. напишите уравнения реакций.

205

233

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Niger0000rt

Химия

4,7(100 оценок)

1)н3с-сн2-сн2-ch3 3-бромметилбутан-2 ! ! вr ch3 сh3 ! h3c-c-ch2-ch3 2-бромметилбутан-2 ! br сh3 ! h2c-ch-ch2 2-бромметилпропан-1.3 ! ! ch3 br ch3 ! ch3- c h - ch 2-бромметилпропан-1.1 ! ! br ch3

nanaminer

Химия

4,6(13 оценок)

Вслове "ковалентная" приставка "ко-" означает "совместное участие". а "валента" в переводе на – сила, способность. в данном случае имеется в виду способность атомов связываться с другими атомами. при образовании ковалентной связи атомы объединяют свои электроны как бы в общую "копилку" – молекулярную орбиталь, которая формируется из атомных оболочек отдельных атомов. эта новая оболочка содержит по возможности завершенное число электронов и заменяет атомам их собственные незавершенные атомные оболочки. рассмотрим возникновение ковалентной связи на примере образования молекулы водорода из двух атомов водорода). этот процесс уже является типичной реакцией, потому что из одного вещества (атомарного водорода) образуется другое – молекулярный водород. внешним признаком энергетической выгодности этого процесса является выделение большого количества теплоты. ковалентной связью называется связывание атомов с общих (поделенных между ними) электронных пар.рассмотрим связывание двух атомов хлора 17cl (заряд ядра z = 17) в двухатомную молекулу с позиций строения электронных оболочек хлора. для этого запишем формулу льюиса для атома хлора и конфигурацию его внешней электронной оболочки на внешнем электронном уровне хлора содержится s2 + p5 = 7 электронов. поскольку электроны нижних уровней не принимают участия в взаимодействии, точками мы обозначили только электроны внешнего, третьего уровня. эти внешние электроны (7 штук) можно расположить в виде трех электронных пар и одного неспаренного электрона.после объединения атомов в молекулу из двух неспаренных электронов атомов получается новая электронная параатомы образуют связи в результате обобществления такого количества электронов, чтобы приобрести электронную конфигурацию, подобную завершенной электронной конфигурации атомов благородных элементов.