При взаимодействии цинка и 75 грамм 20% раствора соляной кислоты образовалась соль и водород вычислите массу соли и обьём газа.

122

195

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

OskarWild

Химия

4,7(40 оценок)

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(zn) = m/m = 75/65 = 1,15 моль

n(h2) = n(zn) = 1,15 моль по уравнению реакции

v(h2) = n*vm = 1,15*22,4 = 25,85 л

n(hcl) = 2*n(zn) = 2*1,15 = 2,3 моль по уравнению реакции

m(hcl) = n*m = 2,3*36,5 = 83,95 г

ответ: 25,85 л водорода, 83,95 г соляной кислоты

Ппмммммммм

Химия

4,5(13 оценок)

Уравнение реакции: n2 + 3h2 = 2nh3 по алгоритму пишем кол-во молей, ориентируясь по коэффициентам: n2 + 3h2 = 2nh3 1моль 2 моль формулы и буквы, которыми я буду обозначать: v - объём (л); vm-молярный объём газов (постоянное число - 22,4л/моль v - моли (ню) v = v/vm v = v*vm вычисляем моли азота(стоп! первый пункт алгоритма нам тоже пригодится! ) v = 10л / 22,4 л/моль = примерно 0,45 моль. пишем это число над формулой азота в уравнении. у аммиака коэффициент 2, так что удваиваем это число (отношение 1: 2) и пишем над аммиаком 0,9. осталось вычислить объём аммиака по вышеуказанной формуле. у меня получилось 20,16 литров. не запутайтесь в буквах! удачи!