1. какую массу серной кислоты можно получить при растворении в воде 44, 8 л оксида серы (vi) 2. дайте характеристику элемента фосфора по плану: а) положение в псхэ - период, группа, число энергетических уровней, число электронов на последнем уровне б) формула высшего оксида, его характер, докажите 2 реакциями в) напишите 3 реакции фосфора с простыми веществами. 3. выполните цепь превращений p - p2o5 - h3po4 - na3po4- na2co3 - caco3- co2 4.с каким из перечисленных веществ будет реагировать углекислый газ: cаs, h2s, so3 , h2o, fe2o3 , naoн, сао, h2so4 , ca(oн)2
Ответы на вопрос:
1. элемент №15 -фосфор, его атомная масса ar=31, его заряд ядра z=+15, в ядре 15 p⁺(протонов) и 16 n⁰(нейтронов). вокруг ядра находятся 15 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как фосфор находится в третьем периоде. напишем модели строения атома фосфора:
а). модель атома фосфора при дуг: ₊₁₅p)₂)₈)₅ б). модель атома фосфора , через электронную формулу (электронная конфигурация):
₊₁₅p 1s²2s²2p⁶3s²3p³ в). электронно-графическая модель атома фосфора :
↑ ↑ ↑ 3уровень ⇵ ⇅ ⇅ ⇅ 2уровень ⇅ 1уровень ⇅ ₊₁₅p
2. молекула простого вещества фосфора четырехтомная p₄. фосфор неметалл, в реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
3. молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе: азота двухатмная n₂, фосфора четырехтомные p₄, мышьяка as, сурьмы sb и висьмута bi одноатомные. с увеличением заряда ядра от азота к висьмуту неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
4. молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями. 5. высший оксид фосфора – p₂o₅, кислотный оксид: 6. гидроксид –h₃po₄ , слабая фосфорная кислота,
7. летучее соединение с водородом рh₃ - гидрид фосфора, бесцветный газ, с неприятным запахом гнилой рыбы
3.
p → p₂o₅ → h₃po₄ → na₃po₄→ na₂co₃ → caco₃→ co₂4p + 5o₂=2p₂o₅
p₂o₅ + 3h₂o = 2h₃po₄
h₃po₄ + 3naoh= na₃po₄ + 3h₂o
2na₃po₄ + 3li₂co₃ = 2li₃po₄↓ + 3na₂co₃
na₂co₃ + caci₂= caco₃↓ + 2naci
caco₃ + t = co₂ + cao
4. cаs, h₂s, so₃, h₂o, fe₂o₃, naoн, сао, h₂so₄ , ca(oн)₂
углекислый газ (оксид углеродаiv) будет взаимодействовать с: h₂o, naoн, сао, ca(oн)₂ h₂o + co₂ ⇄ h₂co₃ 2naoн + co₂ = na₂co₃ + h₂o сао + co₂ = caco₃ ca(oн)₂ + co₂ = caco₃ + h₂oПопулярно: Химия
-
NooDys13.05.2020 21:21
-
maktanya56327.09.2022 20:25
-
sofa28724.05.2022 14:41
-
ЁшкинКот247915.12.2022 11:45
-
111111DA27.12.2022 08:49
-
mila52578404.06.2022 05:18
-
Рубка200613.05.2023 09:55
-
0104121.06.2021 23:22
-
Лопамрлш02.03.2022 23:48
-
swetadasa07.04.2023 07:35