Определите массу и объем углекислого газа который был получен при взаимодействии известняка с избытком кислоты

256

328

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Masha3334

Химия

4,6(45 оценок)

Сaco₃ + 2hci = caci₂ + co₂ + h₂o 1. по уравнению реакции из 1моль известняка образуется 1моль углекислого газа(оксида углеродаiv). n(co₂)=1моль 2. 1моль оксида углеродаiv при нормальных условиях занимает объем 22,4л. 3. масса 1моль оксида углерода(iv): m(co₂)=12+16x2=44г./моль m(co₂)=n(co₂)хm(co₂)=1мольх44г./моль=44г. 4. ответ: при взаимодействии известняка с избытком кислоты образуется 1моль углекислого газа массой 44г. и объемом 22,4л.