Рассчитайте массу соли, образовавшейся при реакции 40 г соляной кислоты с 60 г гидроксида кальция.

244

471

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

gly77oxlysj

Химия

4,4(99 оценок)

1)найдем количесва веществ n=m/m, n(hcl)=40/36,5=1,096 моль, n(ca(oh)2=60/74=0,81 моль 2)пишем уравнение 1,096 0,81 моль х моль 2hcl + ca(oh)2 = cacl2+2h2o т.к. соотношение кислоты к щелочи=2: 1, то 2 моль 1моль 1моль в реакцию полностью вступит кислота, расчет ведем по ней. х=1,096*1/2=0,548 моль соли, находим ее массу: m=n*m=0,548*111=60,83 г

Marshmallow123

Химия

4,4(17 оценок)

Формула мела - caco3 caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 m (чист.в-ва) = m(смеси)*ω(чист.в-ва) ω(caco3 чист.) = 100% - ω(примеси) = 100% - 25% = 75% или 0,75 m(caco3 чист.) = 1,5 г * 0,75 = 1,125 г. найдем количество caco3: n(caco3) = = 0,0125 моль по уравнению реакции количество hcl в 2 раза больше количества caco3: n(hcl)=2n(caco3)= 0,0125 моль * 2 = 0,025 моль = 0,5 = v= =0,05 л. ответ: 0,5 л.