Решите . примерно вот такое дано. натрия массой 5,75 г добавили в воду, при этом образовался раствор с массовой долей вещества 20%. затем в получившейся раствор добавили хлорид алюминия массой 45,5 г 15%-ый раствор. при этом получился тетрагидроксоалюминат натрия. вычислите массовую долю щёлочи в получившемся растворе. буду признателен.
292
341
Ответы на вопрос:
2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
n(na) = 5,75 / 23 = 0,25 моль
n(alcl3) = 44,5 ∙ 0,15 / 133,5 = 0,05 моль
n(naoh) = n(na) = 0,25 моль (избыток)
alcl3 + 4naoh = na[al(oh)4] + 3 nacl
m(naoh) = 0,25 ∙ 40 = 10 г
m(р-ра naoh) = 10 / 0,2 = 50 г
n(naoh прореагировало) = 4n(alcl3) = 0,2 моль
n(naoh осталось в растворе) = 0,25 – 0,20 = 0,05 моль
m(naoh) = 0,05 ∙ 40 = 2 г
w(naoh) = 2 / (50 + 44,50) = 2 / 94,5 = 0,021, или 2,1 %1)na+oh+h+cl=na+cl+h20
oh+h=h20
2)не расписываем, т к реакция не обмена, а замещения
3) не расписываем
р. разложения
4)не знаю. там все сократиться если расписать, наверное нельзя
Популярно: Химия
-
elinaaak21.03.2022 16:50
-
aumchik13.05.2023 11:44
-
gffgfytdtdety05.10.2022 00:43
-
Ivan73382208.07.2022 08:09
-
915936094818.11.2020 03:05
-
ЛюАниме21.06.2023 06:34
-
nataprada20.05.2023 21:29
-
vasikstrowb08.09.2020 02:30
-
sashaWinka19.04.2021 17:12
-
6машка630.03.2023 23:24