1.распределите формулы окнс по классам: h2o h3po3 koh k3po4 sio3 no3 cao ca(oh)2 s hf hno3 cl2 al2o3 na2co nah2po4 c cacl2 h2so4 so4 k cuso4 zn fe(oh03 2.определите значение степени окисления каждого х.э. 3.продолжить классификацию оксидов.

137

165

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dashapetiaeva

Химия

4,5(89 оценок)

1) h2o - оксидh3po3 - кислотаkoh - основаниеk3po4 - сольsio3 оксидno3 оксидcao оксидca(oh)2 основаниеs неметаллhf кислотаhno3 кислотаcl2 неметаллal2o3 оксидna2co3 сольnah2po4 сольc неметаллcacl2 сольh2so4 кислотаso4 оксидk металлcuso4 сольzn металлfe(oh)3 основание2) степени окисления h2(+1)o (-2)h3(+1)p(+5)o3(-2)k(+1)o(-2)h(+1)k3(+1)p(+5)o4(-2)si(+6)o3(-2)n(+6)o3(-2)ca(+2)o(-2)ca(+2)(o(-2)h(+1))2s(0)h(+1)f(-1)h(+1)n(+5)o3(-2)cl2(0)al2(+3)o3(-2)na2(+1)c(+4)o3(-2)na(+1)h2(+1)p(+5)o4(-2)c(0)ca(+2)cl2(-1)h2(+1)s(+6)o4(-2)s(+8)o4(-2)k(0)cu(+2)s(+6)o4(-2)zn(0)fe(+3)(o(-2)h(+1))33. оксиды делятся на кислотные, основные и амфотерные

AlexandraBobkova

Химия

4,5(15 оценок)

Ответ б здесь важно значение энергии активации. чем она меньше, тем возможность столкновения частиц больше(меньше 40кдж/моль) это характерно для реакций обмена, у них энергия активации меньше 40 кдж/моль, поэтому эти реакции идут мгновенно.и наоборот если энергия активации достаточна велика скорость снижается, например взаимодействие натрия с этиловым спиртом - здесь скорость будет средняя.