Слили 50 г 10%-го раствора черной кислоты с раствором нитрата бария, содержащего 26,1 г соли. расчитайте массу образовавшегося осадка.
149
180
Ответы на вопрос:
Н₂so₄+ba(no₃)₂=baso₄↓+2hno₃ m(h₂so₄)=50 г*0,1=5 г n(h₂so₄)=m/m=5 г / 98 г/моль=0,051 моль n(ba(no₃)₂=m/m=26,1 г / 261 г/моль=0,1 моль n(ba(no₃)₂)> n(h₂so₄) значит нитрат бария взят в избытке и останется после реакции,поэтому расчет ведём по h₂so₄ n(h₂so₄)=n(baso₄)=0,051 моль m(ba(no₃)₂)=n*m=0,051 моль*233 г/моль=11,9 г ответ: 11,9 г
Популярно: Химия
-
anna20052123.12.2021 20:19
-
MaryWintlstone26.02.2023 12:24
-
artemmishin777777726.06.2020 03:40
-
Александра11079909.11.2020 21:50
-
vadimvadimvadimvadim18.08.2021 01:05
-
kononovadm03.03.2021 02:31
-
albina2406198027.04.2020 10:56
-
дуажрлвдаддвдабдв28.01.2021 21:05
-
Alise1sav09.05.2020 20:37
-
Катерика200413.04.2022 14:14