В200 г 15 процентного раствора хлорида натрия растворили ещё 30 г соли .какой стала массовая доля соли хлорида натрия в полученном растворе я

221

292

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

пончоДжян

Химия

4,7(18 оценок)

M1(соли) +m2(соли) = m3(соли) m(соли)=mр-ра *ω 200*0,15 + 30 = 230*х х=60/230=0,26 26%

krnshlpn

Химия

4,7(87 оценок)

2) восстановление: cl + 2 e = 2 cl 3 окисление: fe − 3 e = fe 2 итог: 3 cl + 2 fe = 6 cl + 2 fe условия : выше 250 °c для начала запишем частицу окислителя в левой части уравнения, а ион, получающийся из неё, — в правой части. восстановление: cl = 2 cl мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. для уравновешивания зарядов добавим два электрона. восстановление: cl + 2 e = 2 cl теперь запишем частицу восстановителя в левой части уравнения, а ион, получающийся из неё, — в правой части. восстановление: cl + 2 e = 2 cl окисление: fe = fe мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. для уравновешивания зарядов отнимем три электрона. восстановление: cl + 2 e = 2 cl окисление: fe −3 e = fe запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений. восстановление: cl + 2 e = 2 cl 3 окисление: fe −3 e = fe 2 сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение. восстановление: cl + 2 e = 2 cl 3 окисление: fe −3 e = fe 2 3 cl + 2 fe = 6 cl + 2 fe теперь, добавив одинаковое количество противоионов в левую и правую часть, мы получим уравненную запись реакции. 3 cl + 2 fe = 2 fe cl восстановление: cl + 2 e = 2 cl 3 окисление: fe −3 e = fe 2 3 cl + 2 fe = 6 cl + 2 fe