Решите по ♥️ 50 ! 1.вычислите объем углекислого газа который выделиться при действии на карбонат кальция 730 20% раствора соляной кислоты. 2. к раствору карбоната калия массой 27,5г и массовой долей 20% прилили раствор нитрат кальция. вычислите массу образовавшегося осадка. 3.при взаимодействии 8г оксида серы (vi) с раствором гидроксида калия получили 174г раствора средней соли. вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

230

335

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ирина132435

Химия

4,4(52 оценок)

1. 2hcl+caco3=h2o+co2+cacl w=m m=20г n(caco3)=20/100=0.2моль n(co2)=0.2моль v=n*vm ответ запишите, не помню сколько молярная 2. k2co3+ca(no3)2=2kno3+caco3 n(k2co3)=27,5/138=0,2 моль n(kno3)=0,2моль m=0,4*101=40,4 г извините, 3 не смогла решить