Используя различные признаки классификации реакций охарактеризуйте реакции feo+h2= fe+h2o
Ответы на вопрос:
ответ:
объяснение:
1. если к сульфату натрия na₂so₄, добавили раствор хлоридной кислоты hci, то никакого газа не образуется. вообще не произойдет реакция, так как хлоридна кислота слабее серной кислоты и не сможет ее заместить в соли сульфату натрия.
2. может в условии дана соль сульфит натрия, тогда реакция произойдет и выделится сернистый газ.
дано:
m(na₂so₃)=21,2г.
m(hci)=15,0г.
vm=22,4л./моль
v(so₂)-?
решение:
1. определим молярную массу сульфита натрия:
m(na₂so₃)=23x2+32+16x3=46+32+48=126 г./моль
2. определим количество вещества сульфита натрия в 21,2г.:
n₁(na₂so₃)=m(na₂so₃)÷m(na₂so₃)=21,2г.÷126 г./моль=0,16моль
3. определим молярную массу хлоридной кислоты:
m(hci)=1+35,5=36,5г./моль
4. определим количество вещества хлоридной кислоты в 15,0г.:
n₁(hci)=m(hci)÷m(hci)=15.0г.÷36,5г./моль=0,4моль
5. запишем уравнение реакции:
na₂so₃+2hci=2naci+so₂+h₂o
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(na₂so₃)=1моль n(hci)=2моль
б) по условию количество вещества:
n₁(na₂so₃)=0,16моль n₁(hci)=0,4моль - хлоридна кислота дана в избытке. дальше решаем, используя количество вещества сульфита натрия:
в) по уравнению реакции количество вещества:
n(na₂so₃)=1моль n₁(so₂)=1моль
г) по условию количество вещества:
n(na₂so₃)=0,16моль n₁(so₂)=0,16моль
6. определим объем оксида серы(iv) количеством вещества 0,16моль :
v(so₂)= n₁(so₂)×vm=0,16моль×22,4л./моль=3,58л.
7. ответ: объем выделившегося газа оксида серы(iv) 3,58л.
Популярно: Химия
-
mocalov55505.07.2020 14:42
-
SkvidLe13.10.2022 15:32
-
Mino623.02.2022 16:56
-
KOTIK2281107.08.2021 16:57
-
Ярослав1234567828.03.2021 00:50
-
gireeva0001.04.2020 20:23
-
привет98012.12.2021 01:45
-
BERE133718.08.2021 08:10
-
stic2016Аринааа28.01.2022 21:28
-
lopas1234123405.08.2020 05:07