Какова масса оксида фосфора образовавшегося при взаимодействии 75 грамм фосфора с кислородом
140
188
Ответы на вопрос:
75 г х 4p + 5o2 = 2p2o5 4моль 2 моль 1. находим количество фософра n(p) = m/m = 75 / 31 = 2,4 моль 2. по уравнению оксида фосфора в 2 раза меньше чем фосфора, следовательно n(p2o5) = 1/2 n(p) = 1,2 моль 3. m= n*m m(p2o5) = 1,2 моль * 142 г/моль = 170,4г
Берем оксид фосфора v валентного: 2р+2,5о2=р2о5 75 гр (фосфор)*142 (мr p2o5) / 62 (mr p) = 171,8 гр р2о5
Популярно: Химия
-
san3103200911.08.2020 06:52
-
katrinsweet22.03.2022 07:13
-
hghfYES20.07.2022 19:28
-
sashokko25.04.2023 08:01
-
pol42226.01.2022 13:36
-
овошвл20.07.2022 04:36
-
сссссср22209.04.2021 02:23
-
kirushaaa03.03.2022 10:24
-
Немножко000Фетешист19.06.2021 22:00
-
abaltabaeva0325.02.2023 13:33