Химия: M(al)=5,4г m(s)=16г al2s3? много

реа200

15.04.2021 01:47

Химия

Есть ответ 👍

M(al)=5,4г m(s)=16г al2s3? много

149

375

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Лаймик0

Химия

4,6(74 оценок)

M(al)=5,4гm(s)=16гal2s3? 5,4г 16г х 2 al + 3 s → аі2s3? 27 32 150 0,2 моль 0,5 моль 0,1 моль→ 15 г

murka1402

Химия

4,7(84 оценок)

1. сасо₃, cao, cacl₂ ,ca(oh)₂ , ca(no)₃ 2. щелочные металлы получают электролизом расплава их солей - галогенидов, иногда расплавом гидроксидов. kci--> k --> koh--> k₂co₃ электролизом расплава хлорида калия получим калий : kci ⇄ k⁺ + ci⁻ процесс на k⁺ +1e⁻ ⇒ k⁰ процесс на аноде(+) ci⁻ - e⁻ ⇒ ci⁰ 2ci = ci₂ 2kci + электролиз = 2k + ci₂ 2k + 2h₂o = 2koh + h₂ 2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o 3. caci₂ ⇄ ca²⁺ + 2ci⁻ ca(no₃)₂ ⇄ ca²⁺ + 2no₃⁻ 4. 2k + 2h₂o = 2koh + h₂ окислительно-восстановительная реакция 2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o реакция ионного обмена 2k⁺ + 2oh⁻ + co₂ =2k⁺ + co₃²⁻ + h ₂o 2oh⁻ + co₂ = co₃²⁻ + h ₂o5.дано: m(k₂co₃ )=276г.ω%(koh)=20% m(р-1. определим молярную массу карбоната калия (поташа) и его количество вещества в 276г. 2x39+12+3x16=138г./мольn(k₂co₃)=m(k₂co₃) ÷ m(k₂co₃)= 276г.÷138г./моль=2моль 2. запишем уравнение реакции: 2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂ o3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 1моль поташа расходуется 2моль едкого калия. по условию образуется 2моль поташа, значит потребуется 4моль едкого калия. n(koh)=4моль4. определим молярную массу едкого калия и его массу количеством вещества 4моль: m(koh)=39+16+1=56г./мольm(koh)=n(koh) х m(koh) = 4моль х 56г./моль=224г.5. определим массу 20% раствора едкого калия: m(р-раkoh)= m(koh) ÷ ω% × 100%= 224г ÷ 20% × 100% =1120г. 6. ответ: для получения 276г. поташа потребуется 1120г. 20% раствора едкого калия.