26,5 г карбоната натрия прореагировал с азотной кислотой. сколько г 15% кислоты при этом потратили ?

252

269

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

WrestlerTeam

Химия

4,6(95 оценок)

Решаю: k2co3+2hno3--> 2k(no3)2+h2o+ co2 n(k2co3)=m(k2co3)/m(k2co3)= 27,6/138=0,2 моль n(hno3)=m(hno3)/m(hno3)=315/63=5 моль (а точно ли 315 грамм? не 31,5? ) азотной кислоты больше чем в два раза больше, чем карбоната. следовательно, она в избытке. считаем по карбонату. n(co2)=0,2 моль v(co2)=vm(co2)*n(co2)=0,2*22,4=4,48 л.

JoYCasinI2558

Химия

4,4(2 оценок)

2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o вещества: сульфат натрия и вода n(naoh) = n(h2o) = m / m = 20 / 40 = 0,5 моль n(h2so4) = n(na2so4) = m / m = 24,5 / 98 = 0,25 моль серная кислота и гидроксид натрия прореагировали полностью, соответственно, их после реакции не останется. m(h2o) = n * m = 0,5 * 18 = 9 г m(na2so4) = n * m = 0,25 * 142 = 35,5 г ответ: в результате реакции серной кислоты и гидроксида натрия получилось 9 г воды и 35,5 г сульфата натрия.