Регистрация
CagBak
01.04.2022 04:24
Химия
Есть ответ 👍

Важно. 1) выведите формулу соединения, в котором 17,6% натрия, 39,7% хрома и 42,7% кислорода 2) в реакцию с соляной кислотой вступило 274 г бария. найдите массу образовавшейся соли и объём выделившегося водорода 3) расчитайте массу осадка, который образуется при сливании нитрата меди с раствором гидроксид калия массой 22,4 г,

256
466
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

valeria8002
valeria8002
4,8(63 оценок)
Решение есть на фотографии
denisgulinskii
denisgulinskii
4,5(80 оценок)

n2+3h2 --> 2nh3 

сначала находим количество азота. n=v/vm (vm=22,4 моль/дм^3).

так как азота недостаток, считаем по нему количество выделившегося аммиака, умножив на два количество азота, ибо соотношение веществе в реакции 1: 3: 2. затем находим объем аммиака, вразив его из той же формулы с молярным   объемом. так как выход равен десять процентов (эта=объем практический делить на объем теоретический). нужно умножить на ноль десять. 

Популярно: Химия