Реакция окисления сернистого газа s02(r) + 02(r) -> 2so3(r) является эндотермической. укажите, как изменится равновесная концентрация если после того, как установилось равновесие: а) повысить температуру, б) сжать систему до меньшего объема; в) ввести в систему дополнительное количество 02?

117

239

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

виталий146

Химия

4,5(39 оценок)

А)при повышении температуры равновесия сдвигается в сторону эндотермическая реакция, реакции с поглощением тепла, в нашем случае в левую сторону б) чтобы лежать гораздо меньшего объема нам нужно увеличить давление, при увеличении давления равновесия сдвигается в сторону с меньшим количеством молей , то есть наши реакции останется неизменным в)если увеличить объем одного из исходных реагентов, равновесие сдвинется в сторону продуктов реакции, в нашем случае право

Ахмрев

Химия

4,7(84 оценок)

Febr3 febr3 + 3h2o = fe(oh)3 + 3hbr fe(3+) + + 3h2o = fe(oh)3 + 3h(+) + fe(3+) + 3h2o = fe(oh)3 + 3h(+) стадии: fe(3+) + hoh -> feoh(2+) + h(+) feoh(2+) + hoh -> fe(oh)2(+) + h(+) fe(oh)2(+) + hoh -> fe(oh)3 + h(+) лакмус красный (кислотная среда) kbr гидролиз не происходит (соль образована сильной кислотой и сильной щёлочью) li2sio3 + 2h2o = h2sio3 + 2lioh 2li(+) + sio3(2-) + 2h2o = h2sio3 + 2li(+) + sio3(2-) + 2h2o = h2sio3 + стадии: sio3(2-) + hoh -> + + hoh -> h2sio3 + лакмус синий (щелочная среда)