1) какой объем раствора азотной кислоты (ρ = 1,25 г/мл) с ее массовой долей 40 % необходимо добавить к 500 мл раствора (ρ = 1,05 г/см3) с молярной долей кислоты 0,028, чтобы получить раствор с массовой долей hno3 20 %? 2) вычислите объем (н. у.) оксида серы (iv), из которого можно получить 400 мл раствора серной кислоты с массовой долей 20 % (ρ = 1,15 г/см3). 3) напишите уравнения реакций гидролиза сульфида калия и сульфата кадмия (ii) в молекулярном и ионном виде по ступеням. 4) рассчитать ph раствора уксусной кислоты в растворе, если степень диссоциации её в этом растворе 2%, а молярная концентрация 0,02м.

204

251

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

DimaKot2

Химия

4,6(8 оценок)

3) сульфид калия k2s гидролизуется по аниону s(2-) 1)s(2-)+h2o=+ ионное k2s+h2o=khs+koh молекулярное 2) +h2o=h2s+ khs+h2o=h2s+koh 4) ch3cooh=+h(+) пусть продиссоциировало x моль/л ионов h(+), тогда ионов прореагировало столько же (x моль/л). значит концентрация уксусной кислоты =(c○ -x) из формулы степени диссоциации а=сдисс/с○ =х/с○( с○- общая концентрация; сдисс мы взяли за х выше)) выразим x, х=с○*а. подставим значения: х=0,02 моль/л * 0,02=0,0004=4*10^-4 моль/л найдем ph раствора по формуле ph= -lgc(h(+))= -lg*(4*10^-4)=3.398