Регистрация
Mozgi1706
07.08.2020 15:26
Химия
Есть ответ 👍

Запишите хотя бы дано . пофиг на решение. ну есди не сложно тл и рещение только без лишних слов. определите объем газа (н.у) который выделится при взаимодействии 120 г 8,8%-ного раствора карбоната натрия с избытком раствора соляной кислоты

258
407
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nastyamamontova
nastyamamontova
4,4(55 оценок)
Дано: m(na2co3) =120 w(na2co3) =8,8 найти : v(co2) решение 1) na2co3 + hcl = 2nacl + h2o + co2(газ) 2) нам нужно найти объем газа со2, формула моли через объем: n=v/vm 3) здесь есть %, т.е. массовая доля: w(na2co3) =m(na2co3) /mраствора, 8,8% это 0,088 можем сразу найти массу соли: mna2co3=0,088*120=10.56 грамм карбоната натрия 4) . сколько молей карбоната натрия есть? n=m/m nna2co3=10.56/(23+23+12+16+16+16)=0.0996 моль 5) по уравнению реакции 1 моль карбоната натрия соответствует 1 молю со2, т.е. nco2=nna2co3=0,0996 моль а нас спрашивают объем газа: n=v/vm v=n*vm=0,0996*22,4=2,23 литра ответ: 2,23 литра со2
Keksikkk228
Keksikkk228
4,4(79 оценок)

верные ответы Б и В

Б) CO2+K2O=K2CO3

В)K2O+H2SO4=K2SO4+H2O

Популярно: Химия