Регистрация
Lyudakostina1
04.01.2020 00:54
Химия
Есть ответ 👍

К27 г 10%-ного раствора хлорида меди (ii) добавили избыток раствора сульфида натрия. вычислите массу выпавшего осадка. надо. можете просто конечный результат скинуть.

108
209
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Haskky
Haskky
4,6(57 оценок)
Дано:                                                   решение: m(cucl2) = 27г.                cucl2 + na2s→cus↓ + 2nacl ω(cucl2) =10%=0,1        ω= (m в-ва : m р-ра) * 100% m(                        0,1= x : 27г.                                         х= 27г * 0,1                                         х= 2,7г                                       n(cucl2) = m : m                                       n(cucl2) = 2,7г : 135 г/моль=0,02 моль                                       n(cus)=n(cucl2)= 0,02 моль                                       m(cus)= n*m                                       m(cucs)= 0,02моль* 96г/моль=1,92г ответ: m(cus)= 1,92г.
zumi453
zumi453
4,8(13 оценок)

ответ:

49•100 + 61,25х = (40 + х) •73,5.

Откуда: х = 160 г.

   П р и м е р 61 Определите массовую долю (ω, %) CaCl2 в растворе, полученном при растворении

CaCl2•6H2O массой 21,9 г в воде объемом 100 см3.

   Решение М(СaCl2) = 111 г/моль; М(СaCl2•6H2O) = 219 г/моль.

   Из условия задачи следует, что количество кристаллогидрата составит 21,9/219 = 0,1 моль, тогда

ν(СaCl2) = ν(СaCl2•6H2O) = 0,1 моль или 0,1•111 = = 11,1 г.

   Масса раствора будет равна 100 + 21,9 = 121,9 г.

   Массовая доля хлорида кальция в растворе составит: 11,1/121,9 = 0,09; ω = 9 %.

Объяснение:

Популярно: Химия