6. раствор сульфата никеля подвергали электролизу током в 15 а в течение часа. на катоде выделились никель и водород, при этом 60 % напряжения было израсходовано на выделение никеля. какова масса никеля, выделенная на катоде? каков объём водорода, если электролиз проводился при нормальных условиях? по возможности решение на бумаге

268

474

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

belozerovyurik

Химия

4,4(55 оценок)

через электролизер пропущено q = it = 15a.3600 сек = 54000 кл, что соответствует выделению в результате электролиза 54000/96500 = 0.56 г-экв вещества.

на выделение никеля пошло 0,6q, т.е. должно получиться 0,56.0,6 = 0,336 г-экв, или 29,4.0,336 = 9,9 г ni (э = а/2 = 58,71/2 29,4).

поверхность пластины при двухстороннем покрытии 2.4.4=32 см2. при плотности 8,9 г/см3 полученный никель займет объем 9,9г / 8,9г/cм3 =1,11 cм3 и пластина будет покрыта слоем 1,11см3/32см2 = 0,35 мм

в ходе электролиза выделится 0,56.0,4 = 0,224г-экв водорода или 0,224.11,2=2,5л н2 (условия нормальные).