1. в схемах окислительно-восстановительных реакций подберите коэффициенты методом электронного , укажите процесс окисления и восстановления, окислитель и восстановитель: kmno4 + na2so3 + h2so4 → na2so4 + mnso4 + k2so4 + h2o mno2 + hcl → mncl2 + cl2 + h2o cl2 + naoh → naclo + nacl + h2o kmno4 + h2s + h2so4 → na2so4 + mnso4 + k2so4 + h2o kmno4 + h2s + koh → na2so4 + mnso4 + k2mno4 + h2o kmno4 + kno2+ h2o → mno2 + kno3+ koh cu + h2so4(конц) → cuso4 + so2 + h2o al + hno3 (развед) → al(no3)3 + n2o + h2o k2cr2o7 + hcl → crcl3 + cl2 + kcl + h2o k2so3 + k2cr2o7 + h2so4 →k2so4 + cr2(so4)3 + h2o hi + k2cr2o7 → ki + cri3 + i2 + h2o mno2 + h2o2 + h2so4 → mnso4 + h2o + o2

115

344

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mashakostyuk8

Химия

4,6(39 оценок)

Как-то так, непонятно откуда взялся натри в 4 и 5, и не уверен в 12, а так, в принципе, норм))

darinamel196

Химия

4,8(99 оценок)

M(fe2o3) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160 г/моль m(fe2o3) = 160 г/моль * 0,5 моль = 80 г - масса оксида железа = массе оксида меди m(cuo) = 64 + 16 = 80 г/моль v(cuo) = 80 г : 80 г/моль = 1 моль оксида меди надо положить