Вразбавленной серной кислоте растворили 13 грамм образца цинка содержащих 5% примесей.какой объем водорода при н.у выделится,если выход продукта составляет 85% от теоретического возможного.сколько граммов 20% кислоты потребуется для реакции?

222

446

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ramzi085

Химия

4,6(77 оценок)

Уравнение реакции: zn + h2so4 = znso4 + h2 рассчитаем массу чистого цинка в пластине: m(zn) = 0.95*13г = 12,35г n(zn) = m/m = 12,35г/65г/моль = 0,19моль по уравнению реакции: n(h2) = n(zn) = 0.19моль, с учетом выхода: 0,19моль*0,85 = 0,1615 моль v(h2) = vm*n = 0,1615моль*22,4л/моль = 3,6л по уравнению реакции: n(h2so4) = n(zn) = 0,19моль m(h2so4) = n*m = 0,19моль*98г/моль = 18,62г m(раствора) = 18,62г/0,2 = 93,1г ответ: 3,6л, m = 93,1г